制3.5%的NaCl溶液需根据具体应用场景选择实验室标准技巧或简易操作流程。下面内容是两种常见配制方案：

一、实验室标准配制法（以配制100g溶液为例）

• 算
  根据溶质质量分数公式：
  \[\text溶质质量} = \text溶液总质量} \times \text溶质质量分数} = 100 \, \textg} \times 3.5\% = 3.5 \, \textg}\]
  水的质量：\( 100 \, \textg} – 3.5 \, \textg} = 96.5 \, \textg} \)（对应约96.5 mL，假设水的密度为1g/mL）。

• 量与量取

  • 称量NaCl：使用托盘天平（精度0.1g）或分析天平精确称取3.5g NaCl固体。
  • 量取水：用100mL量筒量取96.5mL蒸馏水，接近刻度时改用胶头滴管调整至凹液面最低点与刻度线相平。

• 解与定容

  • 将NaCl倒入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
  • 若需精确体积，可将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，并摇匀。

• 存
  将溶液转移至试剂瓶，贴标签注明“3.5% NaCl溶液”及配制日期。

二、简易配制技巧（无精密仪器时）

• 例法

  • 若需配制50g溶液，称取1.75g NaCl溶解于48.25g（约48.25mL）水中。
  • 使用带刻度的容器（如量杯），按体积比例混合：3.5mL NaCl固体（需换算密度）与96.5mL水。

• 庭替代方案

  • 用厨房秤称量食盐，按比例溶解于纯净水。例如，3.5g盐溶于96.5g水（近似为96.5mL）。

三、注意事项与误差分析

• 器选择

  • 天平：避免左盘放纸片、右盘未调平等操作错误。
  • 量筒读数：需平视凹液面最低点，俯视或仰视会导致水量偏差。

• 差来源

  • 溶质损失：称量时NaCl撒落或未完全转移至烧杯。
  • 溶液溅出：溶解或转移经过中液体溅出，导致浓度偏低。

• 用场景

  • 医疗用途（如雾化）需严格灭菌，建议在专业实验室操作。
  • 一般实验可直接按标准流程配制，误差控制在±0.1%以内。

四、扩展：浓溶液稀释法

需用高浓度NaCl溶液稀释至3.5%，可参考公式：
\[C_1V_1 = C_2V_2\]
例如，用10% NaCl溶液配制100mL 3.5%溶液：
\[V_1 = \frac3.5\% \times 100 \, \textmL}}10\%} = 35 \, \textmL}\]
量取35mL 10%溶液，加水定容至100mL即可。

么样？经过上面的分析技巧，可根据实验精度要求和设备条件灵活选择配制方案。对于精确实验，推荐使用容量瓶定容以减少误差。