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关于BaCl?的详细解析

1. 化学定义与基本性质

• 化学名称：BaCl?的化学名称为*（Barium Chloride），由钡离子（Ba2?）和氯离子（Cl?）构成的无机化合物。
• 物理性质：
  • 外观：白色结晶或粉末状固体，二水合物为无色单斜晶体（BaCl?·2H?O），在空气中易吸湿。
  • 密度：无水物密度为3.856 g/cm3（单斜晶体）或3.917 g/cm3（立方晶体），二水合物密度为3.097 g/cm3。
  • 熔沸点：熔点约963℃，沸点1560℃。
  • 溶解性：易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。

2. 化学特性与反应

• 化学性质：
  • 与硫酸盐反应生成难溶的硫酸钡（BaSO?）沉淀，常用于实验室分析硫酸根离子。
  • 高温下可分解为*和氯气，与强氧化剂或酸类可能发生危险反应。
• 焰色反应：钡离子的焰色反应呈黄绿色。

3. 主要用途

• 工业应用：
  • 金属处理：用于金属热处理、钡盐制造及冶金工业。
  • 电子仪表：作为电子元件的原材料或处理剂。
  • 硬水软化：通过沉淀碳酸盐降低水中钙、镁离子含量。
• 实验室用途：
  • 作为分析试剂检测硫酸盐、硒酸盐等。
  • 用于色谱分析、点滴法测定铂元素。
• 其他用途：曾用作毒鼠药、织物染色剂，以及鞣革和颜料制造。

4. 毒性与安全

• 毒性数据：
  • 急性毒性：大鼠经口LD??为118 mg/kg，人类致死剂量约0.8-0.9 g。
  • 中毒症状：食入后引发恶心、心律紊乱、低血钾，严重可致死；吸入粉尘可能引起呼吸道损伤。
• 防护措施：
  • 操作需佩戴防尘口罩、防毒服及手套，避免接触皮肤或吸入粉尘。
  • 储存于阴凉通风处，与酸类、氧化剂隔离。

5. 合成与检测技巧

• 制备工艺：
  • 工业上通过煅烧重晶石（BaSO?）与煤、氯化钙*制得。
  • 实验室常用碳酸钡（BaCO?）与盐酸反应生成。
• 杂质检测：
  • 现代技巧如ICP-OES（电感耦合等离子体发射光谱）可高效检测钙、镁、锶等杂质元素。

拓展资料

*（BaCl?）是一种兼具实用性与危险性的化合物，广泛应用于工业、实验室及传统领域，但其毒性要求严格的操作与储存规范。在电子、冶金等现代产业中，其纯度与检测技术（如ICP-OES）的进步进一步提升了应用价格