判断溶液是否溶解可以通过下面内容技巧综合分析，结合学说原理、实验观察和定量测定手段：

一、基础观察法

• 肉眼观察澄清度
  完全溶解的溶液呈均一透明情形，无悬浮颗粒或沉淀。若静置后出现分层、浑浊或沉淀（如沙子、面粉在水中），则表明未完全溶解。例如，高*溶解后形成紫色透明溶液，而食用油会浮于水面形成分层。

• 过滤实验验证
  将溶液通过滤纸过滤，若滤纸上无残留物，说明物质已完全溶解（如食盐、糖水）；反之，若滤纸上有残留（如沙子、黏土），则表明未溶解。

二、学说判断依据

• 相似相溶原理
  极性物质（如盐、糖）易溶于极性溶剂（如水），非极性物质（如油脂、碘）易溶于非极性溶剂（如酒精、苯）。例如，碘在酒精中溶解良好，但在水中几乎不溶。

• 温度影响
  多数固体溶解度随温度升高而增大（如*），但氢氧化钙的溶解度反而降低。可通过加热促进溶解，观察物质是否在升温后溶解量增加。

三、实验测定技巧

• 电导率检测
  溶解后的电解质溶液会导电。通过测量电导率变化可判断物质是否电离溶解，例如食盐溶解后电导率显著升高，而沙子溶解则无变化。

• 透光率与比色法
  使用分光光度计测量溶液透光率，未溶解的悬浮颗粒会降低透光率。例如，浑浊的石灰水透光率低于澄清的糖水。

• 重量法
  通过称量溶解前后溶质质量变化计算溶解度。例如，将过量溶质加入溶剂，恒温搅拌至饱和后过滤，干燥未溶固体并计算溶解量。

四、独特场景判断

• 气体溶解性
  可通过观察气泡释放情况判断。例如，汽水开瓶后二氧化碳逸出，说明气体溶解已达饱和。

• 胶体与悬浊液区分
  胶体溶液看似均匀但会散射光线（丁达尔效应），而真溶液无此现象。例如，淀粉溶液属于胶体而非真溶液。

五、注意事项

• 控制实验条件：温度、搅拌速度和溶剂量需标准化，例如测定溶解度时需精确控制温度。
• 动态平衡判断：溶解达到饱和时，溶质溶解与析出速率相等，需长时刻静置观察是否出现晶体。
• 杂质干扰排除：某些物质（如面粉）可能形成胶态悬浮而非真溶解，需结合过滤和显微观察鉴别。

通过上述技巧组合使用，可准确判断物质是否溶解。对于定量研究，推荐采用电导率法或重量法；日常教学中，观察法和过滤实验更便于操作。